初三<上>..科学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 01:02:58
将5.6克的铁粉加入到100克某盐酸中恰好完全反应.
求<1>生成多少克氢气?
<2>该盐酸的质量分数是多少?
<3>反应后所得到绿化亚铁溶液的质量分数是多少?
我要解题过程和思路.
不求速只求质.有追加

(1)先写出两者反应的方程式:
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
∵铁的摩尔质量为56g,题目中给出的是5.6克的铁粉
∴铁的物质的量为0.1mol,即:
0.1molFe+0.2molHCl→0.1molFeCl2+0.1molH2↑
∴生成0.1×2＝0.2g氢气
(2)求该盐酸的质量分数的数学式是:溶质÷溶液
∵溶质＝(1+35)×0.2=7.2g ,溶液即100g
∴该盐酸的质量分数为:7.2÷100=7.2%
(3)同理,氯化亚铁溶液的质量分数为:
〔0.1×(56+35×2)〕÷(5.6+100-0.2)≈12%
补充:∵5.6克的铁粉加入到100克某盐酸中恰好完全反应
∴根据质量守恒定理
氯化亚铁溶液的质量可以由铁粉和盐酸的质量之和减去生成的氢气质量得到.

我开学高一,化学还不错,希望我的答案对你有帮助,如果对这道题还有什么疑问,可以再来找我.

反应式：

Fe + 2HCL ==== FeCl2 + H2
5.6 X
56 2
计算得出 X=0.2g

后面几问 不记得该怎么做了。。。